0.5mol某烃完全燃烧后得到CO2和H2O(g)的混合气体.若将该混合气体全部通入盛有足量澄清石灰水的洗气瓶,洗气瓶内产生白色沉淀100g,若将该混合气体全部通入盛有足量Na2O2的干燥管,干燥管的质量增加30g,该烃的化学式是_____希望可以告诉我每一步推到的原因,尤其是为什么二氧化碳会使干燥管增重28g?
问题描述：
0.5mol某烃完全燃烧后得到CO2和H2O(g)的混合气体.若将该混合气体全部通入盛有足量澄清石灰水的洗气瓶,洗气瓶内产生白色沉淀100g,若将该混合气体全部通入盛有足量Na2O2的干燥管,干燥管的质量增加30g,
该烃的化学式是_____
希望可以告诉我每一步推到的原因,尤其是为什么二氧化碳会使干燥管增重28g?
答
C2H4 乙烯
原因是 将该混合气体全部通入盛有足量澄清石灰水的洗气瓶,洗气瓶内产生白色沉淀100g 列化学方程式如下：
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3+H2O 说明原有CO2为1MOL
将该混合气体全部通入盛有足量Na2O2的干燥管 有反应：
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH+O2
2Na2O2＋2CO2＝2NaCO3+O2
两者叠加，有
2Na2O2＋H2O＋CO2＝2NaOH+NaCO3+O2
观察总方程式比较两边气体量的减少（即干燥管的增量）为反应每进行1mol气体减少30g,即干燥管的增量为30g，所以原来的气体应该含有1molCO2 1molH2O
所以该烃是乙烯
打字好累 希望你能满意
答
CxHy+(x+y/4)O2=点燃=xCO2+ y/2 H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O100gCaCO3是1mol所以0.5mol烃燃烧得到的CO2就是1mol因此x=2而2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2每2molCO2被吸收,干燥管增重44*2（CO2的质量...