0.5mol某烃完全燃烧后得到CO2和H2O(g)的混合气体.若将该混合气体全部通入盛有足量澄清石灰水的洗气瓶,洗气瓶内产生白色沉淀100g,若将该混合气体全部通入盛有足量Na2O2的干燥管,干燥管的质量增加30g,
问题描述：
0.5mol某烃完全燃烧后得到CO2和H2O(g)的混合气体.若将该混合气体全部通入盛有足量澄清石灰水的洗气瓶,洗气瓶内产生白色沉淀100g,若将该混合气体全部通入盛有足量Na2O2的干燥管,干燥管的质量增加30g,
该烃的化学式是_____
希望可以告诉我每一步推到的原因,尤其是为什么二氧化碳会使干燥管增重28g?
答
CxHy+(x+y/4)O2=点燃=xCO2+ y/2 H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O100gCaCO3是1mol所以0.5mol烃燃烧得到的CO2就是1mol因此x=2而2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2每2molCO2被吸收,干燥管增重44*2（CO2的质量...