．下表是硫酸溶液的密度与溶质的质量分数对照表（20℃）,根据表中数据计算下列各问：
问题描述：
．下表是硫酸溶液的密度与溶质的质量分数对照表（20℃）,根据表中数据计算下列各问：
密度（g／cm3） 1.14 1.30 1.50 1.73 1.84
溶质的质量分数 20% 40% 60% 80% 98%
（1）10mL98％的硫酸溶液中含纯H2SO4 g.
（2）配制20％的硫酸溶液450g,需要60％的硫酸溶液 mL.
（3）将1L质量分数为98％的浓硫酸,稀释成30％的硫酸溶液,需加水多少ml?
答
（1）根据表格可知,98%的硫酸的密度为1.84g/cm3,
则10mL98%的硫酸溶液中含含纯H2SO4的质量=10mL×1.84g/cm3×98%=18.032g；
（2）设需要60%的硫酸溶液的体积为x
450g×20%=x×1.5g/cm3×60%
x=100mL
（3）设需加水的质量为x
（1000ml×1.84g/cm3+x）×30%=1000ml×1.84g/cm3×98%
x=4170.7g
水的密度为1g/mL
所以需加水4170.7ml