在密闭容器中进行的如下反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3,SO2的起始浓度是0.4mol/L,O2的起始浓度是1mol/L当SO2的转化率为百分之八十时,反应达到平衡状态【1】求反应的平衡常熟【2】通过计算说明,若将平衡是反应混合物的体积缩小1倍或增大1倍,平衡如何移动

分类: 作业答案 • 2021-12-19 11:29:56

问题描述：

在密闭容器中进行的如下反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3,SO2的起始浓度是0.4mol/L,O2的起始浓度是1mol/L
当SO2的转化率为百分之八十时,反应达到平衡状态【1】求反应的平衡常熟【2】通过计算说明,若将平衡是反应混合物的体积缩小1倍或增大1倍,平衡如何移动

答

在一定温度下，某密闭容器中存在反应：2SO2(g) O2(g)=2SO3(g)《可逆既可解出x,算出0.4-2x再除以0.4乘以100% 这样就行了

答

在一定温度下,某密闭容器中存在反应：2SO2(g) O2(g)=2SO3(g)《可逆既可解出x,算出0.4-2x再除以0.4乘以100% 这样就行了