已知某温度下的热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-197kJ/mol.在同温同压下向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量为 Q1 kJ；向另一相同密闭容器中通入 1.5mol SO2、0.75mol O2和0.5mol SO3，达到平衡时放出热量Q2 kJ，下列关系正确的是（ ）A. Q1＜Q2＜197B. Q1=Q2＞197C. Q1＞Q2＞197D. Q2＜Q1＜197
问题描述：
已知某温度下的热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-197kJ/mol.在同温同压下向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量为 Q1 kJ；向另一相同密闭容器中通入 1.5mol SO2、0.75mol O2和0.5mol SO3，达到平衡时放出热量Q2 kJ，下列关系正确的是（ ）
A. Q1＜Q2＜197
B. Q1=Q2＞197
C. Q1＞Q2＞197
D. Q2＜Q1＜197
答
反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-197kJ/mol，由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO3气体放热197kJ，加入2mol SO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜197kJ，通入1....
答案解析：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），△H=-197kJ/mol，表示在上述条件下2mol SO2和1molO2完全反应生成1molSO3气体放出热量为197kJ，再结合可逆反应中反应物不能完全反应解答．
考试点：反应热的大小比较．
知识点：本题考查反应热的计算，题目难度中等，本题注意浓度对平衡的影响以及可逆反应的特征是关键．