现有一种合金,可能是Fe-Zn合金,Fe-Al合金或Fe-Al合金中的一种.某研究小组取该合金的粉末5.6G与足量稀盐酸充分反应,经测定,产生了0.18g氢气{损失不计.}试通过计算分析该合金的成分.

反应通式:M+2HCl=MCl2+H2↑
M~~~~~H2
x 2
5.6g0.18g,x=62.2
因此金属一定含有Zn,所以是Fe-Zn合金QAQ看错了。。应该是稀硫酸。。抱歉麻烦能在解一次么。。那也是一样的啊M+H2SO4=MSO4+H2M~~~~~H2关系式不变的为什么得出x=62.2后就能肯定里面有Zn。。金属的平均原子量是62.2,肯定有一种大於62有一种小於62.Al,Fe,Zn裏面只有Zn的原子量大於62