某C,H,O化合物0.05mol在0.2mol氧气中燃烧.氧气反应完后,此有机物亦已全部变成某C、H、O化合物0.05mol在0.2mol氧气中燃烧.氧气反应完后,此有机物亦已全部变成气态无机物(110℃).生成的混合物平均分子量为27.0.将气态混合物通过盛有碱石灰的干燥管,干燥管增重8g.若改将气态混合物通过足量的澄清石灰水,则产生沉淀10g.求此有机物的分子式.C2H4O,为什么要变成C4H8O2?别的地方的看不懂!

有答案为什么不采纳，这很不负责任，这样别人还有什么理由来费心解答大家的问题？

你列出反应方程式，把CHO的下脚标分别设为XYZ，燃烧生成二氧化碳和水，也可能生成一氧化碳，把方程式配平
从后面的信息可以得出二氧化碳喝水的质量，
它们的平均分子量为27，可以得出它们的比值
通过参加反应物质的量和质量守恒就可以算出来了
我只能说这么多，具体得你自己算

CO2-------CaCO3 10g沉淀对应就是0.1molCO2,也即4.4gCO2.碱石灰的干燥管增重8g则H2O3.6g,也即0.2molH2O,氧气反应完后,此有机物亦已全部变成气态无机物(110℃),意即O2耗完,有机化合物也耗完,产物只能是CO2,H2O,CO三种无机物.生成的混合物平均分子量为27.0,则：0.1*44+0.2*18+x*28=27.0*(0.1+0.2+x）,则x=0.1mol,即产物中有CO0.1mol.这样：反应后产物：0.1molCO2+0.2molH2O+0.1molCO,则：C 0.2mol,H 0.4mol,O0.5mol,减去0.2mol氧气中的0.4molO,则有机物中C 0.2mol,H 0.4mol,O0.1mol,C,H,O化合物0.05mol,所以有机物为C4H8O2.(0.2/0.05=4,0.4/0.05=8,0.1/0.05=2).