有关化学有机物燃烧的计算某C、H、O化合物0.05moL在0.2molO2中燃烧.氧反应完后此有机物已全部变成气态无机化合物（110℃）生成的气态混合物平均分子量为27,将气体混合物通过盛碱石灰的干燥管时,干燥管增重8克,若改将气体通过足量澄清石灰水,则产生沉淀10克.求此有机物分子式.

气体通过足量澄清石灰水，产生沉淀10克，得到CO2 为0.1mol ,
设CO 为Xmol, H2O 为y mol
由题意可得：（态混合物平均分子量为27） （4.4+28*x+18*y)/(x+y+0.1)=27
将气体混合物通过盛碱石灰的干燥管时，干燥管增重8克,
即:4.4+18*X=8 则X=0.2 所以Y=0.1
所以该有机物的分子式为C4H8O4

若改将气体通过足量澄清石灰水，则产生沉淀10克,那么说明二氧化碳的质量为4.4克，将气体混合物通过盛碱石灰的干燥管时，干燥管增重8克，说明水的质量为8-4.4=3.6克。二氧化碳的物质的量为0.1MOL,水的物质的量为0.2mol,化合物0.05moL，因此在该化合物中含有两个碳原子，8个氢原子，再根据反应前后氧原子守恒得出该有机物含有4个碳
所以该有机物的分子式为C2H8O4

设该有机物燃烧后生成CO2的物质的量为n(CO2),生成的水的物质的量为n(H2O),则：n(CO2)=10/100=0.1(mol) n(H2O)=(8-0.1×44)/18 =0.2(mol) 由于1/3 ×44+2/3 ×18≠27,所以产物中还含有CO,设物质的量为x,则有：(8+28x)...

气体通过足量澄清石灰水，产生沉淀10克，得到CO2 为1mol
设CO 为Xmol, H2O 为y mol
由题意可得：（态混合物平均分子量为27） （44+28*x+18*y)/(x+y+1)=27
整理得9*y-x=17,显然可得：y=2,x=1(总不可能x比y大很多吧，因为条件限制，在这里不多说了）
那么一切迎刃而解
再根据原子数守恒可得有机物分子式为(嗯，题目没错吗？我看O2应该是2mol吧，这样的分子式为C4H8O2),C4H8O9.2 怪怪的！