1、在含有60g溶质的NaOH溶液中通入44gCO2气体,充分反应后低温蒸干溶液,求所得固体成分和质量.

因为60g溶质的两份NaOH溶液中通入44g的一份CO2气体，
60g/2*40＜44g/44
所以CO2气体过量
但因为生成NaHCO360g溶质的一份NaOH溶液中通入44g的一份CO2气体
60g/40＞44g/44
所以生成NaHCO3反应，NaOH溶液过量。
所以反应以CO2来计算
设生成NaHCO3质量为X,消耗NaOH质量为Y
NaOH+CO2======NaHCO3
Y 44g X
40 44 84
X=44g*84/44=84g
Y=44g*40/44=40g
剩下20gNaOH与NaHCO3反应
设生成水质量为Z
NaOH+NaHCO3=======Na2CO3+H2O
20g Z
40 18
Z=20g*18/40=9g
固体成分为 NaHCO3与 Na2CO3混合物
M总=M（NaHCO3）+M(NaOH剩)-M（H2O）=84g+20g-9g=95g
Na2CO3·10H2O易风化，低温蒸干时会失去结晶水

60gNaOH中含钠元素1.5mol，44gCO2中含碳元素1mol，反应后的生成物可能为Na2CO3、或NaHCO3，前者Na、C比为2：1，后者为1：1，现在是1.5：1，可见二者都有。设所得固体含Na2CO3 xmol，含NaHCO3 ymol，则有：2x+y=1.5 x+y=1 解之：x=y=0.5
至于质量，我认为应该按照0.5molNa2CO3·10H2O计算，为143g，0.5molNaHCO3 42g 一共185g。

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O40*2 44 x 44 完全反应需NaOH 80g大于NaOH的质量,故CO2过量,用NaOH算,生成Na2CO3量NaOH2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O40*2 44 106 60g x y x=33gy=79.5g剩余CO2 44-33=11gNa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3106 44 8...