KMnO4和KCLO3,.个10g分别放在试管中加热,使其完全分解后,将固体残余物分别放在天平的左盘和右盘,则天平的指针 A中间 B偏左 C偏右 D无法判断A,C,三种物质各15g，他们化合时只能生成30g新物质D。若增加10gA,则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是 A第一次反应停止后，B剩余9g B第二次反应后，D的质量为50gC反应中A和B的质量比试3；2 D反应中A和C的质量比是5；2

答案是：B
反应方程式：2KMnO4=K2MnO4+O2+MnO2
相对分子质量316 32
10 316/320
2KClO3=2KCl+3O2
277 96
10 960/277
从上可知高锰酸钾加热跑掉的氧气少，因此左边重，指针左偏
由已知，第一次15g A全部反应，再加入10g A才将15g B全部反应掉，说明25g A 和 15g B 完全反应，所以15g A 和9g B 完全反应，所以第一次B剩余15 - 9 = 6g， A错
15g A 生成30g D，所以25g A 生成50g D， B对
反应中A与B质量比 = 25:15 = 5:3， C错
反应中A与C质量比 = 15:30 = 1:2， D错
所以选 B

B

2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O22KClO3 == 2KCl + 3O2所以KMnO4中只有一个O生成O2,而KClO3中3个O全部生成了O2,所以KClO3损失的质量更大,即KClO3留下的质量小,所以指针偏向KMnO4,即偏向左边选 B 由已知,第一次15g A全部...