某学生做锌和稀硫酸反应的五组对比实验，实验结果记录如下：组序 加入锌的质R/g 硫酸溶液体积/mL 生成硫酸锌的质量/g1 1.30 40．O 3.202 2.60 40．O x3 3.90 40．O 9.604 5.20 40．O 10.65 6.50 40．O y（1）表格中x=______g、y=______g；（2）上述五组实验中，反应后硫酸有剩余的是______（填组序号）；（3）若该实验用的稀硫酸密度为1.10g•mL-1，列式计算硫酸的质量分数．
问题描述：
某学生做锌和稀硫酸反应的五组对比实验，实验结果记录如下：
| 组序 | 加入锌的质R/g | 硫酸溶液体积/mL | 生成硫酸锌的质量/g |
| 1 | 1.30 | 40．O | 3.20 |
| 2 | 2.60 | 40．O | x |
| 3 | 3.90 | 40．O | 9.60 |
| 4 | 5.20 | 40．O | 10.6 |
| 5 | 6.50 | 40．O | y |
（2）上述五组实验中，反应后硫酸有剩余的是______（填组序号）；
（3）若该实验用的稀硫酸密度为1.10g•mL-1，列式计算硫酸的质量分数．
答
（1）根据实验数据，锌粒每增加1.3g，生成的硫酸锌就增加3.20g，当消耗锌2.6克时，应生成硫酸锌的质量=2.6g1.3g×3.2g=6.4g．设生成10.6g硫酸锌时，反应掉的锌的质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 &nb...
答案解析：（1）根据生成硫酸锌的质量随加入锌的质量的变化关系得出硫酸锌的质量；
（2）根据表中第四次数据中的硫酸锌质量求出所消耗的锌的质量，然后计算剩余固体质量；
（3）选取硫酸完全反应的第四次实验数据，根据反应的化学方程式，由反应生成的硫酸锌的质量计算出40g硫酸溶液中硫酸的质量，解决硫酸溶液的质量分数．
考试点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
知识点：综合分析数据，找出量之间的关系分析反应物与生成物之间的质量关系，分析出物质的剩余，选择计算的数据一定是被完全反应的物质，这样才可以正确求出相应的未知量．