某学生做锌和稀硫酸反应的五组对比实验,实验结果记录如下: 组序 加入锌的质R/g 硫酸溶液体积/mL 生成硫酸锌的质量/g 1 1.30 40.O 3.20 2 2.60 40.O x 3 3.90 40.O 9.60 4 5.20 40.
问题描述:
某学生做锌和稀硫酸反应的五组对比实验,实验结果记录如下:
组序 | 加入锌的质R/g | 硫酸溶液体积/mL | 生成硫酸锌的质量/g |
1 | 1.30 | 40.O | 3.20 |
2 | 2.60 | 40.O | x |
3 | 3.90 | 40.O | 9.60 |
4 | 5.20 | 40.O | 10.6 |
5 | 6.50 | 40.O | y |
(2)上述五组实验中,反应后硫酸有剩余的是______(填组序号);
(3)若该实验用的稀硫酸密度为1.10g•mL-1,列式计算硫酸的质量分数.
答
(1)根据实验数据,锌粒每增加1.3g,生成的硫酸锌就增加3.20g,当消耗锌2.6克时,应生成硫酸锌的质量=2.6g1.3g×3.2g=6.4g.设生成10.6g硫酸锌时,反应掉的锌的质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 &nb...