{急}化学计算的问题...某纯净物3.2g在空气中完全燃烧后 只生成8.8gCO2和7.2g水,求出该纯净物的化学式要有过程 越详细越好~~~

8.8/44=0.2mol 7.2/18=0.4mol 含碳元素0.2mol 含氢元素0.8mol 碳氢比为1：4，又因为是纯净物，所以为甲烷CH4

解: 因为生成物中有CO2和H2O，所以反应物中有C和H.
[ ]+ 3O2= CO2 + 2H2O
8.8 7.2
即含碳0.2mol ,含氢0.8mol C：H=2：8=1：4，所以为CH4 .

根据化学式可以求出CO2和H2O中的
C元素质量 M(C)=8.8g×（C/CO2）=8.8g×12/44=2.4g
H元素质量 M(H)=7.2g×（2H/H20）=7.2g×2/18=0.8g
∴原物质中所含的C、H元素质量分别为2.4g、0.8g其和恰好等于原物质的质量3.2g.
∴原物质中只含2.4gC和0.8gH,由它们的相对原子质量可知,
它们的角码（个数）比为N(C):N(H)=(2.4g/12):(0.8g/1)=1:4
∴原物质的化学式为CH4.
知识点：
根据相对分子、原子质量,已知质量计算个数比（包括：角码之比、计量数之比,也就是前面几位说的物质的量mol的比）
其算法可写为 N(A):N(B)=[M(A)/Ar(A)]:[M(B)/Ar(B)]
（其中 N表示“个数”也就是物质的量,M表示质量,Ar表示相对分子、原子质量.A、B表示两种元素.）
2 质量守恒定律 在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.
其实还可以改成另一种类型,就是原物质中有氧元素的：
例如：某纯净物6.4g在空气中完全燃烧后 只生成8.8gCO2和7.2g水,求出该纯净物的化学式
根据化学式可以求出CO2和H2O中的
C元素质量 M(C)=8.8g×（C/CO2）=8.8g×12/44=2.4g
H元素质量 M(H)=7.2g×（2H/H20）=7.2g×2/18=0.8g
∴原物质中所含的C、H元素质量分别为2.4g、0.8g其和等于3.2g,而原物质的质量为6.4g.
∴原物质中除了2.4gC和0.8gH,还有O元素.
可以求得原物质中O元素 M(O)=6.4g-3.2g=3.2g
由它们的相对原子质量可知,
它们的角码（个数）比为N(C):N(H):N(O)=(2.4g/12):(0.8g/1):(3.2g/16)=1:4:1
∴原物质的化学式为CH40.
其实如果掌握了规律,这种题是不难的.
（虽然写的有点多,但我以人格担保都是我自己写的……）

因为元素守恒，反应物中如果没C和H，生成物中不会有CO2和H2O，所以一定含C和H， 8gCO2和7.2g水即含碳0.2mol 含氢0.8mol C：H=2：8=1：4，所以为CH4