金属那部分的现有铁、镁、锌的混合物共3克,使其与足量的盐酸反应,将所得溶液蒸干可得4.8克固体物质.问生成了多少克氢气?
问题描述：
金属那部分的
现有铁、镁、锌的混合物共3克,使其与足量的盐酸反应,将所得溶液蒸干可得4.8克固体物质.问生成了多少克氢气?
答
m=(4.8-3)/35.5 g
答
4.8g固体中含有的CL元素质量是：4.8-3=1.8 g
根据HCL的分子式，可以得出CL离子的物质的量与生成H2的H元素的物质的量相同
所以生成的氢气的质量是：（1.8/35.5）*1=0.05 g
答
0.05克氢气
用差量法,4.8-3=1.8克,这1.8克是Cl的质量,Cl与H的质量比是35.5比1的关系,然后用比例来做.
设H2的质量是X,得：35.5乘以2再比上1.8克=2比上X
解得X=0.0507克
答
物质守恒:生成盐中含氯的量=(4.8-3)/35.5mol
对应氢的质量=(4.8-3)/35.5*1=0.01408g