一道关于“用Pt电极电解KCl和CuSO4的混合溶液.”的化学计算题用Pt电极电解KCl和CuSO4的混合溶液,当电路中通过0.4mol电子的电量时,阴阳两极都产生1.4mol的气体,若电解后溶液体积为4L,则电解后溶液的pH为多少?
问题描述：
一道关于“用Pt电极电解KCl和CuSO4的混合溶液.”的化学计算题
用Pt电极电解KCl和CuSO4的混合溶液,当电路中通过0.4mol电子的电量时,阴阳两极都产生1.4mol的气体,若电解后溶液体积为4L,则电解后溶液的pH为多少?
答
阴:Cu,H2阳:Cl2,O2n(H2)=1.4moln(Cl2)+n(O2)=1.4moln(Cu)+n(H2)=n(Cl2)+2n(O2)=0.4/2=0.2题目数据有问题.当电路中通过4mol电子的电量时,n(Cu)=0.6mol,n(Cl2)=0.8mol0.6molCuSO4,1.6molKCl,电解后得到0.6molK2SO4,0.4...