一道高二化学题,望大家帮忙解答!常温下以石墨为电极,点解1LCuSO4和NaCl的混合溶液,其中CuSO4与NaCl 的物质的量之和为0.2mol,CuSO4的物质的量占总物质的量的比值为x.(1)若x=0.5,当Cu2+在阴极恰好全部析出时,所得气体的物质的量各为多少?所得溶液的pH为多少?（电解前后溶液体积不变）(2)若电解一段时间后,阴阳两极产生的气体的物质的量恰好相等,均为0.16mol,试求x值.要详细过程,谢谢!
问题描述：
一道高二化学题,望大家帮忙解答!
常温下以石墨为电极,点解1LCuSO4和NaCl的混合溶液,其中CuSO4与NaCl 的物质的量之和为0.2mol,CuSO4的物质的量占总物质的量的比值为x.
(1)若x=0.5,当Cu2+在阴极恰好全部析出时,所得气体的物质的量各为多少?所得溶液的pH为多少?（电解前后溶液体积不变）
(2)若电解一段时间后,阴阳两极产生的气体的物质的量恰好相等,均为0.16mol,试求x值.
要详细过程,谢谢!
答
(1)x=0.5时,n（CuSO4）=n（NaCl ）=0.2mol×0.5=0.1mol,当Cu2+在阴极恰好全部析出时,先生成0.1mol/2=0.05mol氯气,由得失电子守恒,后又生成（0.1mol×2-0.05mol×2）/4=0.025mol的氧气.由4OH- -4e- = O2 ↑ + 2H2O,H2...