升高同样温度,反应速率常数增大倍数较多的是活化能较大的反应还是活化能较小的反应?

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• 下列说法正确的是（　　）A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
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• 基础的化学题7.在37℃℃时,0.100 mol•L-1 NaCl 溶液的渗透压为1.44.8 kPa 2.258 kPa 3.515 Pa 4.515 kPa 8.两个与血浆等渗的溶液以任意比例混合（不发生化学反应）,所得混合溶液为（3）不确定1.低渗溶液 2.高渗溶液 3.等渗溶液 4.无法判断 19.等压下反应：A + B = C,ΔH1；C + D = E,ΔH2；则反应2A + 2B + 2D = 2E的ΔH3等于1.ΔH1 + ΔH2 2.ΔH1 － ΔH2 3.2ΔH1 + 2ΔH2 4.2ΔH1 － ΔH2 22.化学反应速率随反应温度升高而增加的主要原因是1.增加了活化分子的百分数 2.增加了分子的总数 3.改变了反应的活化能 4.增加了分子间的碰撞次数27.已知反应：2NH3(g) N2(g) + 3H2(g),在某温度下的平衡常数为0.25,则在此温度下逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 的平衡常数为1.0.25 2.0.50 3.4.0 4.2.0
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