设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A. 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB. 1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NAC. 非标准状况下，22.4 L O2中含有的氧气分子数也可能约为6.02×1023D. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A. 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
B. 1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA
C. 非标准状况下，22.4 L O2中含有的氧气分子数也可能约为6.02×1023
D. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
A．48g臭氧的物质的量为1mol，1mol臭氧中含有3mol氧原子，含有的氧原子数为3NA，故A正确；
B．1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，0.1mol铵根离子中含有1mol电子，含有的电子数为NA，故B错误；
C．改变温度和压强，非标准状况下，气体摩尔体积有可能为22.4L/mol，则22.4 L O2中含有的氧气的物质的量可能为1mol，含有的氧气分子数也可能约为6.02×1023，故C正确；
D．2.4g镁的物质的量为0.1mol，变成镁离子失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，故D错误；
故选AC．
答案解析：A．臭氧的摩尔质量为48g/mol，臭氧中含有3个氧原子，48g臭氧的物质的量为1mol，含有3mol氧原子；
B．铵根离子中含有10个电子，摩尔质量为18g/mol，1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，含有1mol电子；
C．温度和压强影响气体的体积，适当改变温度和压强，气体摩尔体积有可能为22.4L/mol；
D．2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁变成镁离子失去0.2mol电子．
考试点：阿伏加德罗常数．
知识点：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项C为易错点，注意非标况下气体摩尔体积也可能为22.4L/mol．