将20g含杂质（杂志不溶于水,也不溶于酸）的锌样品,与60.9g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应,所得剩余物总质量80.5g,试计算：（1）反应生成氢气的质量为━━━━;样品中锌的质量为━━━━.（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）
问题描述：
将20g含杂质（杂志不溶于水,也不溶于酸）的锌样品,与60.9g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应,
所得剩余物总质量80.5g,试计算：（1）反应生成氢气的质量为━━━━;样品中锌的质量为━━━━.
（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）
答
反应生成氢气的质量为：
20g+60.9g－80.5g＝0.4g
设样品中锌的质量为X,完全反应后生成的硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4= H2+ ZnSO4
65 2 161
X 0.4g y
65/ X =2/0.4=161/y
解得：X = 13g y＝32.2g
（1）反应生成氢气的质量为0.4g;样品中锌的质量为13g.
（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
32.2g/[80.5g－（20g－13g）]x100%＝43.8%
答：（1）反应生成氢气的质量为0.4g;样品中锌的质量为13g.（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为43.8%.