黄铜是铜、锌合金,为了测定“黄铜”是铜、锌合金,为了测定某黄铜样品中锌的质量分数,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,实验数据如下：（烧杯质量均为56g） 甲乙丙烧杯+稀盐酸质量139g129g129g加入黄铜样品质量20g24g20g充分反应后,烧杯+剩余物质质量158.8g152.8g148.8g请回答下列问题：求所用稀盐酸的质量分数

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• 为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,入烧杯中,洋洋同学取一定质量的黄铜样品放再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸质量(g) 10 10 10 10 剩余固体的质量(g) 9.35 8.7 8.05 8.05(1)所用稀盐酸中溶质的质量分数为 (2)黄铜样品中铜的质量分数为 .
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• 为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数,洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下：第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量 10 10 10 10 剩余固体的质量 9.10 8.45 7.80 7.80单位是g..求：1.根据锌的质量求解第二次生成氢气的质量2.求黄铜样品中铜的质量分数快期末考试了 小弟没多少分
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• 为测定某粉末状黄铜（即铜、锌合金）样品中铜锌的组成,某同学取样品10g放入烧杯 中,再取40g稀盐酸溶为测定某粉末状黄铜（即铜、锌合金）样品中铜锌的组成,某同学取样品10g放入烧杯中,再取40g稀盐酸溶液分四次加入烧杯中,充分反应后实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 加稀盐酸的质量（g） 10 10 10 10 剩余固体质量（g） 9.35 8.70 8.20 mZn—6g. H—1. Cl—35.51、m=_____2、黄铜样品中铜的质量分数为_______3、所用稀盐酸中溶质质量分数.4、用36.5％的浓盐酸配制40g上述稀盐酸,需要浓盐酸的质量
• 黄铜是锌和铜的合金，可以用来制造机器零件及日常用品．为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，取10g这种样品放入烧杯中，再将40g稀盐酸分四次加入到该烧杯中，均充分反应．测得的实验数据如下表：实验次数 1 2 3 4稀盐酸的用量 10g 10g 10g 10g剩余固体的质量 8.7g 7.4g 6.7g 6.7g分析表中数据，完成下列问题：（1）在第______次实验结束时样品中的锌就已完全反应．（2）计算该黄铜样品中锌的质量分数．（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数．
• 为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下：\x05 第一次\x05 第二次\x05 第三次\x05 第四次加入稀盐酸质量(g)\x05 10\x05 10\x05 10\x05 10剩余固体的质量(g)\x05 9.10\x05 8.45\x05 7.80\x05 7.80(1)上述反应的化学方程式为 （ ） ；(2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式 （ ； ）(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为 ；（ ）
• 为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下：第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸质量(g)10101010剩余固体的质量(g)9.108.457.807.80（1）上述反应的化学方程式为；（2）根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量（x）的比例式；（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为；（4）用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀盐酸,需要浓盐酸的质量为；（5）黄铜样品中铜的质量分数为．
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