在甲酸溶液中加入一定量氢氧化钠溶液,恰好完全反应,对于生成的溶液,为什么【OH-】小于【HCOO-】…要详解,
问题描述：
在甲酸溶液中加入一定量氢氧化钠溶液,恰好完全反应,对于生成的溶液,为什么【OH-】小于【HCOO-】…要详解,
答
生成的物质是甲酸钠，水解成钠离子和【HCOO-】…，而【OH-】与甲酸中的氢离子反应生成了水，所以【OH-】小于【HCOO-】…
答
两者反应生成HCOONa和HOH（水），HCOONa是强电解质，完全电解；而水是弱电解质，因此HCOO-即使会发生水解反应与水电离的H+结合一小部分，但仍然比OH-多的多。
答
甲酸与氢氧化钠恰好完全反应后生成甲酸钠和水,甲酸钠在水中电离为Na+和HCOO-.HCOO-在水中水HCOO- ＋ H2O ＝可逆＝ HCOOH ＋ OH-水解常数Kh＝[HCOOH][OH-]/[HCOO-]＝[HCOOH][OH-][H+]/([HCOO-][H+])[HCOOH]·Kw/([HCO...
答
HCOOH+NaOH＝HCOONa+H2O
完全反应后溶液中只有HCOONa这一种溶质，Na为强电解质，自然会水解为NA+和HCOO-，所以溶液里自然是HCOO-要多的多喽