请问一个原电池的装置,一边是Zn一边是铜,电解质溶液都是氯化钠溶液,能发生什么反应

问题描述:

请问一个原电池的装置,一边是Zn一边是铜,电解质溶液都是氯化钠溶液,能发生什么反应

不会发生反应,没有自发的氧化还原反应,不能构成原电池

会发生反应,因为空气中的O2参与了反应,具体过程如下:
负极:2Zn-4e+4OH==2ZN(OH)2
正极:O2+2H2O+4e==4OH-。

锌腐蚀生成氢氧化锌,铜不变。电子从锌沿导线流向铜,在铜上产生氢气。
总反应:Zn + 2 H2O → Zn(OH)2 + H2↑
阴极(Zn):Zn →Zn 2+ +2e
阳极(Cu):2H+ +2e →H2↑
溶液当中:H2O ←→H+ + OH-
Zn2+ + 2 OH- → Zn(OH)2 ↓

Zn是负极,失去电子,发生反应:Zn-2e^- →Zn^2+;
Cu是正极,溶液中H+得到电子,发生反应:2H+ +2e^- →H2↑

锌和铜本身不发生反应,但是在氯化钠溶液体系中存在一系列的反应,分析一下反应过程:Zn失去电子Zn=Zn2+  +2e-O2得到电子H2O+O2+4e-=4OH-锌离子与氢氧根结合生成氢氧化锌Zn2+  +2OH- =Zn(OH)2氢氧化锌慢慢...

锌失去电子铜得到电子