请问一个原电池的装置,一边是Zn一边是铜,电解质溶液都是氯化钠溶液,能发生什么反应

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• 几道关于原电池的化学题目,急!1.原电池产生电流的根本原因是( )__ 为什么是D不是C?A.原电池中,电解质溶液能电离出*移动的离子B.有两个活泼性不同的电极C.导线将电极,电解质溶液相连,形成了闭合回路D.原电池发生了氧化还原反应2.用导线连接的铁和铜插入稀硫酸中,关于这一装置的正确叙述是( )__为什么是B不是C?A.溶液中的H离子在铁极得电子放电析出B.溶液中的H离子在铜极得电子放电析出C.在导线中,电流由铁极流向铜极D.在导线中,电子由铜极流向铁极3.为了防止轮船船体的腐蚀,应该在船壳水线以下位置嵌上一定数量的( )A.铜块 B.铅块 C.锌块 D.钠块解释以下具体原因...3Q啦~~~
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• 若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生反应的总反应离子方程式是:若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生反应的总反应离子方程式是:Cu+2H+===Cu2++H2↑,则关于该装置的说法正确的是A.该装置可能是原电池,也可能是电解池B.该装置只能是原电池,且电解质溶液为硝酸C.该装置只能是电解池,且金属铜为该电解池的阳极D.该装置只能是电解池,电解质溶液不可能是盐酸电解池的话电子不是由电源提供的吗?为什么是cu失掉电子呢?如果是原电池,连一个比铜不活泼的电极不就可以构成原电池了吗?那如果是电解池的话，阳极的铜失掉电子，跑到阴极，那也应该是cu离子再得回电子啊？为什么会是h离子得电子？铜棒还会慢慢溶解？
• 1.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源.电池放电时,负极上发生反应的物质是：A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn2.下面是某同学设计的死忠原电池,其中铁片上逐渐析出铜的是：A.负极：Fe 正极：Cu 电解质溶液：CuSO4B.负极：Zn 正极：Fe 电解质溶液：CuSO4C.负极：Fe 正极：Cu 电解质溶液：H2SO4D.负极：Fe 正极：Cu 电解质溶液：FeCl33.Mg、Al以及电解质溶液组成的装置：（1）,若电解质为稀硫酸,则现象为_______________.两极反应方程式为：正_______________负_______________该装置将_____能转化为_____能.（2）,若电解质为氢氧化钠溶液,则负极为________总反应方程为_______________________4,铅蓄电池是常见的化学电源之一:(1),铅蓄电池放电时,____（物质名称）在负极发生_____（氧化或还原）反应.(2),铅蓄电池充电时,应将蓄电池的负极与电池的_____极连
• Cu,Ag,插入H2SO4中,能否构成原电池?老师跟我说不行,应为Cu,Ag都不是活泼金属,所以无法发送自发的氧化还原反应.我对这个解释有个疑问：什么是自发的氧化还原反应,和什么反应,是和烧杯里的电解质溶液吗?按老师的解释,因为不活泼金属不能和H2SO4发生反应,所以不存在自发的氧化还原反应.如果是这样,有一个装置是,Cu,Zn,CuSO4,ZnSO4,KCl（盐桥）组成的原电池.按理说这个装置里的Cu,Zn不与电解质发生反应.那么什么叫自发的的氧化还原反应呢?为什么需要自发的氧化还原反应发生,才能构成原电池,光有电势差,电解质溶液,
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