一包固体物质可能由Na2CO3、K2SO4、NaCl中的一种或几种组成.取试样少许溶于水,加入过量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸,过滤,在滤液中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀.则原固体物质组成中(  )A. 一定有K2SO4B. 一定有NaClC. 一定有Na2CO3D. 可能有NaCl

问题描述:

一包固体物质可能由Na2CO3、K2SO4、NaCl中的一种或几种组成.取试样少许溶于水,加入过量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸,过滤,在滤液中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀.则原固体物质组成中(  )
A. 一定有K2SO4
B. 一定有NaCl
C. 一定有Na2CO3
D. 可能有NaCl

因滴加过量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸,所以我们可以断定在混合物中一定含有K2SO4;且一定不含碳酸钠.因碳酸钠和氯化钡生成的碳酸钡沉淀能溶于硝酸.而在滤液中加入用硝酸酸化的硝酸银时,产生白色沉淀,说明在滤液中含有氯离子,但不能说明原混合物中一定含有氯化钠,因为在第一次反应时,加入的氯化钡与硫酸钾反应生成了硫酸钡和氯化钾,并且还有过量的氯化钡溶液.
故选AD
答案解析:因混合物中没有不溶物,当把混合物放入水中配制成溶液后,滴加氯化钡产生白色沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸,所以我们可以判断在混合物中一定含有硫酸钾.
考试点:实验探究物质的组成成分以及含量.
知识点:在初中阶段我们所学过的即不溶于水,也不溶于酸的沉淀有两种.一种是氯化银,一种是硫酸钡.所以在题目中若出现了即不溶于水也不溶于酸的沉淀,我们就考虑这两种物质.