已知氢气和氧气的混合物共20g,让它们充分反应后,生成液态水的质量为18g.求：1.参加反应的氢气和氧气的质量分别是多少g? 2.原混合物中氢气和氧气的质量比可能是多少? 【答得让我非常满意的+分!】

因为2H2+O2=2H2O
查得水的相对分子量为18，氢气的相对分子量为2，氧气的相对分子量为32
让它们充分反应后，生成液态水的质量为18g即生成水18/18=1mol
所以根据方程式可得参加反应的氢气为1mol，参加反应的氧气为0.5mol
所以参加反应的氢气的质量为1mol*2=2g
参加反应的氧气的质量为0.5mol*32=16g
2.设混合物中有氢气xg,则有氧气(20-x)g
又x>=2,20-x>=16
所以2=所以原混合物中氢气和氧气的质量比可能是x/(20-x)=N(N即为混合物中氢气和氧气的质量比)
所以x(1+N)=20N,所以x=20N/(1+N)即2=所以1/9=即原混合物中氢气质量/氧气质量范围在1/9~1/4之间(包括1/9和1/4)
可能为1/6

2g氢气16g氧气
1：9或1：4

2H2+O2=2H2O
4 32 36
x y 18g
可知,参加反应的氢气和氧气分别是 2克和16克.
那么剩余气体的质量为2克,由于不知是哪种气体剩余,所以讨论：
（1）若氢气剩余,则原有氢气和氧气分别是 4克和16克.
（2）若氧气剩余,则原有氢气和氧气分别是 2克和18克.