初三化学——质量守恒定律1.氢气和氧气的混合气体共20克,在点燃的条件下,让它们充分反应后,生成9克水,则原混合气体中含有氢气的质量可能是（ ）A.8克 B.12克 C.11克 D.无法确定2.将a、b、c三种物质各10克,加热进行化合反应生在成d ,其中b是催化剂,当a完全反应后,生成d 16克,则反应后混合物中b与c的质量比是（ ） a 5∶1 b 5∶2 c 5∶3 d 4∶1请详细说明原因,80分奉上

1、 9克水，H2O，氢氧的质量比为1：8，所以含有氢1g，氧8g，然后再看选项中哪个能够达到氢1g或者氧8g的要求，就选哪个。所以选B
2、 b是催化剂，所以反应前后质量不变。a+c=d，a完全反应，说明a没有了，那么就用d的质量16g减去a的10g，就是消耗c的质量，消耗了6gc，所以剩余4g，所以b:c=10：4=5：2

1.B 2H2+O2=2H2O,根据质量守恒定律，生成9克水，说明还有11g气体剩余，再因水的相对分子质量是氢气相对分子质量的9倍，所以反应中有1g氢气，剩余的11g气体可能都是氢气，故氢气的质量可能为12g.
2.B 因为B是催化剂，所以反应前后B的质量不会变，所以反应式可以写成A+C=D根据质量守恒定律，A全反应没了，生成16克D，所以C还剩下4克。所以B C质量比为10：4=5：2

1.根据质量守恒未反应的气体为11g可能为O2或H2。
9gH2O需要H21g O2 8g
当过量气体为H2时，氢气总量为11+1=12g
当过量气体为O2时，氢气的质量为1g
选B
2.反应后b的质量还是10g，而C的质量为20-16=4g所以比为：10:4=5:2
选B

第一题：9克水是0.5mol，如果是氧不足氢过量，那么可以算出氧气是8克，故氢气有12克，如果是氢不足氧过量，那么可以算出氢气是1克，所以第一题选B
第二题：a完全反应生成d 16克，故a无剩余，可知a消耗10克，c消耗6克，b为催化剂，无损耗，故剩b 10克，c 4克，为5：2，选B
楼上答案有问题，第一题的氧气过量，氢气不是19克，而是1克

第一题因为2H2+O2=2H2O其中需要氢气9*2/18=1g氧气9*16/18=8g所以如果是氢气过量的话,就有氢气20-8=12g如果是氧气过量的话,就有氢气20-1=19g所以选择B第二题b是催化剂,反应前后质量不变a+c---d反应前有10g的a和10g的b...