标准状况下,氯气和氢气的混合物为67.2升,完全反应后,产生氯化氢气体完全溶于水,得到浓度为50%的盐酸146g,计算混合气体氯气的质量
问题描述：
标准状况下,氯气和氢气的混合物为67.2升,完全反应后,产生氯化氢气体完全溶于水,得到浓度为50%的盐酸146g,计算混合气体氯气的质量
答
Cl为：73g*（35.6/36.5）＝71g ，
在标准状况下，67.升气原混合气体还剩余3mole-1mole-1mole＝1mole，
这1mole可以是氢气，也可以是氯气，
体浓度为50%的盐酸146g中含有HCl：146g*50％＝73g ，
HCl分子量：36.5 ，Cl原子量35.5 ，氯气（Cl2）分子量71 。
73gHCl含Cl为：73g*（35.6/36.5）＝71g ，
在标准状况下，67.2升气体为 67.2升/22.4升＝3 mole ，
71gCl为：71g/35.5g＝2 mole ，折合氯气为 1mole
答
简单啊,可惜我没带笔,不能帮你算.
你可以先得出HCl的质量，换算出HCl的摩尔数，根据Cl守恒，可推出反应前氯气的质量。
答
浓度为50%的盐酸146g中含有HCl：146g*50％＝73g ,HCl分子量：36.5 ,Cl原子量35.5 ,氯气（Cl2）分子量71 .73gHCl含Cl为：73g*（35.6/36.5）＝71g ,在标准状况下,67.2升气体为 67.2升/22.4升＝3 mole ,71gCl为：71g/35...