氧化铜和木碳的混合物在加热条件下恰好完全反应,生成了25.6g铜,计算原混合物中氧化铜多少克?

问题描述:

氧化铜和木碳的混合物在加热条件下恰好完全反应,生成了25.6g铜,计算原混合物中氧化铜多少克?

是25.6g吧,25.4g不好算。 C+2CuO=△=CO2+2Cu 12 160 128 m1 m2 25.6g 12/m1 = 160/m2 = 128/25.6g 得m1 = 2.4g, m2 = 32g

C+2CuO=△=CO2+2Cu
12 160 128
m1 m2 25.6g
12/m1 = 160/m2 = 128/25.6g
得m1 = 2.4g, m2 = 32g
所以有2.4g碳和32g氧化铜

设有氧化铜x克
CuO Cu
80g 64g
x g 25.6g
解得 x= 32
因此氧化铜有32克