三硅酸镁改成氧化物形式?三硅酸：Mg2SiO8.nH2O

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• 人的胃液是一种呈酸性（含盐酸）的液体，pH为0.9～1.5，试回答下列问题：（1）正常血液的pH为7.35～7.45，与胃液相比，其要低几百万倍，已知质量分数为0.37%的盐酸的pH约为1，质量分数为0.37‰的盐酸的pH约为2，那么下列的哪种说法是正确的______A、胃液中含盐酸的质量分数明显小于0.37%       B、胃液与血液都呈酸性C、pH与溶液的H+离子浓度之间呈现正比例关系   D、人体的血液呈弱碱性（2）胃液酸度增加就会患胃酸过多症，治疗药物的有效成分不可能是______A、NaHCO3      B、Al（OH）3      C、Ba（OH）2      D、CaCO3（3）三硅酸镁晶体，是一种用来治疗胃溃疡的药物的主要成分，服用后能中和胃酸，作用持久．把三硅酸镁（Mg2Si3O8nH2O）改写成氧化物形式______；写出三硅酸镁晶体中和胃酸反应的化学方程式______．
• 某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验．请完成填空．[实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10mL 10mol•L-1NaOH溶液（足量）的锥形瓶里．（1）从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；②小块合金在溶液中上下翻腾；③溶液升温；④反应后，溶液中残留黑色黑体．（2）开始时产生气泡速率慢，其主要原因（除温度、电化学因素外）是______．（3）写出所形成原电池负极的电极反应式：______．（4）欲利用此反应测定合金中铝的金属，理论上还应该测定哪些数据？请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据．方法 需测定的数据① 测定产生的H2的体积② ______[实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1mol•L-1HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在．写出此过程中含铝元素的化合物所发生的离子反应方程式：______．[实验三]取实验二的锥形瓶里的溶液10mL，向其中商加a mLC1mol•L-1NaOH之后，改成滴加C2mo
• 1,铁和过量稀硝酸2,铁和水蒸气高温反应3,四氧化三铁与稀硝酸4,四氧化三铁与氢碘酸5,氧化亚铁和氯水.6,氧化亚铁和溴水7,氧化亚铁暴露在空气中8,氧化亚铁与稀硝酸9,氧化亚铁与双氧水酸性溶液10,氧化铁与氢硫酸11,氧化铁与硫化钠12,氧化铁溶液中通二氧化硫13,氧化铁溶液中加铁14,氧化铁溶液加铜15,氧化铁溶液加碘化钾16,氧化铁溶液与硫氰酸钾17,硅与氟气18,硅与氢氟酸19,硅与氢氧化钠20,硅酸受热分解21,硅酸钠溶液与二氧化碳22,氯水中通二氧化硫23,溴水中通入二氧化硫24,二氧化硫和双氧水25,氮气和镁
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