1,一定温度下,一个密封容器中冲入氢气和碘蒸气各0.5mol,达到平衡时生成碘化氢0.8mol,若其他条件不变,开始冲入的氢气为2mol,则刚达到平衡时碘化氢可能是多少0.1 我不知道1怎么出来的
问题描述：
1,一定温度下,一个密封容器中冲入氢气和碘蒸气各0.5mol,达到平衡时生成碘化氢0.8mol,若其他条件不变,开始冲入的氢气为2mol,则刚达到平衡时碘化氢可能是多少
0.1 我不知道1怎么出来的
答
很简单，就是在某一种少量的物质全部反应后，算得的结果，比如开始时候是H2和I2量为0.5：0.5，而后变成了H2和I2量为2：0.5 ，那么显而易见，第一次充入是恰好的量为1:1,而第二次却为4：1，所以第二次也是H2过量，所以最多转化的HI也只能由I2算起，所以最多为0.5molX2倍=1mol 所以完全转化时候为1mol，1就是这么来的！
答
这个反应是可逆反应，当H2和I2都是0.5mol时，HI是0.8mol,根据方程式：H2＋I2==2HI，当H2为2mol时，反应物浓度增大，使平衡向正方向进行，假设I2全部生成HI,那就是1mol，由于是可逆，所以不可能为1mol,所以答案是生成的HI比0.8mol大，比1mol小。
答
难道你还准备自己吐出来点碘蒸气？？
答
我也不明白
、
答
H2 + I2 == 2HI
始1:0.5mol 0.5mol 0
平1:0.1mol 0.1mol 0.8mol
始2:2mol 0.5mol 0
可以按开始时的算,可以按完全转化来算,有0.5molI2则完全转化为HI为1mol,但是这只是近似看作不能等,也就是0.8mol
答
观点同3楼差不多。估计楼主误解。答案的1，并不是1.是趋近1.而无限趋近1.我们大多时候可以看着1.