化学平衡与反应速率的题目,共三道,求分析1、在一个密闭容器中冲入1mol纯二氧化氮,建立如下平衡（方程不好打,就是二氧化氮双聚四氧化二氮）,测得二氧化氮的转化率是a%,在温度和体积不变的条件下,再冲入1mol纯二氧化氮,待建立新的平衡时,右测得二氧化氮的转化率是c%,则a与c的关系?2、一定温度下,向一定容积的密闭容器中加入a mol碘化氢：（方程式就是碘化氢分解成氢气和碘单质）达到平衡状态时,碘化氢得分解率为m%,保持温度及容器容积不变,继续加入c mol碘化氢,再达到新的平衡时,碘化氢的分解率为n%,则m与n的关系是?我觉得这两道题很类似.但答案不一样.求分析.

第一个是2mol生成1mol，最重要的是温度和体积不变，又加入相同的1mol二氧化氮，就相当于在原来的基础上把原来的那个1mol体积压缩了一半，就是体积缩小了，反应向体积缩小的方向移动，也就是转化率高了，就是a第二个是不是可逆反应呢，我不确定。

下面是我写好的一些东西，虽然字母与你的题目不同，但是实质是相同的。供你参考。
向甲、乙、丙三个固定容积的容器中分别加入2mol的纯NH3、纯NO2、纯HI气体，各自在适当的温度下建立平衡，反应分别为：2NH3 =可逆=N2＋3H2
2NO2=可逆= N2O4
2HI=可逆= H2＋I2
它们的转化率用α1表示。
各自保持温度和容积不变，再分别加入2mol的纯NH3、纯NO2、纯HI气体，达到新的平衡以后，它们的转化率用α2表示。试比较它们各自的α1与α2的大小关系。
分析：增大反应物浓度，平衡肯定是右移，转化了的反应物【分子】增加，可是，反应物的总量【分母】也增加了，转化率究竟怎样变化呢？答案无法确定！
为了能够得到令人信服的答案，我们需要采用一种叫做“虚拟思维”的方法：我们设想：把后来加入的2mol反应物气体，不要加入原平衡体系中，而是把它们分别放到一个与原来的反应容器完全相同的另外一个容器中，在与原来完全相同的温度下反应，达到平衡。很显然，在后来这三个容器中，它们的转化率也分别是α1；然后，再把它们分别压入各自对应的原来的容器中【保持温度和容积不变】，这当然是增大压强，所以对于反应2NH3 N2＋3H2 则平衡左移【注意，是虚拟过程】，所以转化率将变得比α1小了，也就是说，氨气的α2＜α1；对于反应2NO2 N2O4 则平衡右移【注意，是虚拟过程】，所以转化率将变得比α1大了，也就是说，二氧化氮气的α2＞α1；对于反应2HI H2＋I2 则平衡不移动【注意，是虚拟过程】，所以转化率还是α1，也就是说，碘化氢的α2＝α1。
结论：增大某种气体反应物浓度，导致平衡右移时，如果气体反应物只有它一种，则它的转化率变化情况决定于具体的反应：如果正反应是气体分子数增大的，它的转化率就减小；如果正反应是气体分子数减小的，它的转化率就增大；如果正反应是气体分子数不变的，它的转化率就不变。

题看起来是类似,但实际上不一样你会发现(1)体积减少的反应,反应式如下2NO2=N2O4:而（2）是体积不变的反应,反应如下2HI=H2+I2.换而言之对反应aA(g)+b(g)B=cC(g)+dD(g),(1)属于a+ba2.对于反应前后气体体积不变的反应无...