为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用一定量的该合金与稀硫酸反应,进行了三次试验,实验数据如下第一次 第二次 第三次所取合金的质量/g 10 10 10所用稀硫酸的质量/g 50 100 150剩余固体的质量/g 3.5 3.0 3.0（1）第（ ）次试验中稀硫酸一定有剩余.（2）计算该铜锌合金中锌的质量分数为（ ）.（写出计算过程）（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数.（精确到0.1%）（相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65）
问题描述：
为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用一定量的该合金与稀硫酸反应,进行了三次试验,实验数据如下
第一次 第二次 第三次
所取合金的质量/g 10 10 10
所用稀硫酸的质量/g 50 100 150
剩余固体的质量/g 3.5 3.0 3.0
（1）第（ ）次试验中稀硫酸一定有剩余.
（2）计算该铜锌合金中锌的质量分数为（ ）.（写出计算过程）
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数.（精确到0.1%）（相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65）
答
（1）二、三（2）因为第一次加入50克稀硫酸,铜锌合金溶解的质量为10g-3.5g=6.5g,而第二次加入稀硫酸的质量增大一倍（100g),铜锌合金溶解的质量为10g-3.g=7g小于13g=2*6.5g,说明稀硫酸过量,合金中的锌已完全反应,则铜...