15g锌,铜混合物,与100g的稀硫酸恰好完全反应,剩余物的总质量为114.6g,求铜的质量分数
问题描述：
15g锌,铜混合物,与100g的稀硫酸恰好完全反应,剩余物的总质量为114.6g,求铜的质量分数
答
剩余物只有114.6g,说明产生了0.4g氢气,便可列方程(你一定知道锌铜中只有锌能与稀硫酸反应,话说原题是不是黄铜啊,感觉做过的说):
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,
56 2
x 0.4g
再根据相对分子质量算出即可,解得x=11.2g,铜就很好求了,15-11.2=3.8(g),质量分数=3.8/15*100%=25.3%(口算得出,不一定对,自己再算一遍),这道题便解出了,要常练这种题型啊,常考的( ⊙ o ⊙ )啊!