将100g黄铜（铜.锌合金）加入足量的稀硫酸中,充分反应后,共生成1g气体,则该黄铜中铜的质量分数是多少?要过程啊!

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• 1、我国劳动人民在很早以前就能冶铸黄铜,黄铜是铜和锌的合金,可用来制造机器零件、仪表及日用品等.某同学为测定某黄铜样品中铜的质量分数,进行了以下实验：称取8g该黄铜样品（已加工成粉末）,放入一支试管里,然后象试管中逐滴滴入未知量分数的稀硫酸,至恰好无气体放出为止,测得产生气体为0.1g.（1）通过计算求出该黄铜样品中铜的质量分数；（2）若想求出该稀硫酸中溶质的质量分数,你认为还需要测出哪些数据?2、沂蒙汽车修配厂新购进一批黄铜（铜锌合金）.为了测定这批黄铜中铜的质量分数,化验人员将取来的样品先加工成粉末,然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应.在所进行的三次实验中,只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反映的.有关数据记录如下：实验次数 1 2 3取黄铜样品的质量（g） 10 10 20加入稀硫酸的质量（g) 100 80 80反映后烧杯内剩余物质的质量（g）109.8 89.8 99.8请分析完数据,完成下列问题：（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反映时两种物质的质量之比是：,该黄铜样品中铜的质
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• 取黄铜屑（铜锌合金）32.5g，放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反应，生成氢气0.4g．试计算（请写出解题过程）：（1）该黄铜屑中铜的质量．（2）反应的溶液蒸发掉多少克水后可变成20%的硫酸锌溶液？
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• 请给出答案的同时,写出【解题过称,思路】,如果不懂的我留言再问一下.1.在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的硫酸根离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3(g),则原溶液中的铝离子浓度（mol/L）为 ________.答案是含有a,b.c的式子】2.【解答题】Cu与1.00mol/L的硝酸反应,如果溶液中的NO3-的物质的量下降0.20mol/L.试计算：（1）溶液中H+的浓度下降多少?（2）反应生成产生的气体在标况下的体积是多少?3.为了检测某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1 g样品加热,其质量变为w2 g,则该样品的纯度（质量分数）是________.4.将0.1mol铜与10mol/L HNO3充分反应后,溶液中含有a mol H+,由此可知 ( )A.生成的气体在标准状况下的体积是4.48LB.生成的气体在标准状况下的体积是1.49LC.被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）moD.反应
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