熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体不一定 这句话我不太理解

首先：相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体
分子间通过分子间作用力(包括范德华力和氢键)构成的晶体叫分子晶体。
由正、负离子或正、负离子集团按一定比例组成的晶体称作离子晶体。离子晶体中正、负离子或离子集团在空间排列上具有交替相间的结构特征，离子间的相互作用以库仑静电作用为主导。
然后：破坏共价键所需的能量大于破坏离子键（或者说上述库伦静电作用）所需的能量大于破坏氢键和范德华力所需的能量。
金属中有*电子，以及金属原子，以及失去*电子的金属原子，此三种按金属键结合。金属阳离子所带电荷越高，半径越小，金属键越强，熔沸点越高。由于各种金属阳离子半径大小差距比较大，且各种金属晶体内部排列方式不同，所以熔点在前述三种晶体之间。

晶体不同,微粒间的作用力不同,所以熔化沸腾需要的能量就不同.
原子晶体,共价键,属于化学键,作用很强,熔沸点一般很高.
离子晶体,离子键,属于化学键,作用也较强,熔沸点较高.
分子晶体,分子间作用力,不是化学键,作用力较弱,熔沸点较低.
金属晶体,金属键,也属于化学键,但是不同金属之间的差异很大,所以金属的熔沸点,有特别高的,如钨、铬,也有特别低的,如汞,就没法判断了,就是不一定.
但是上面的规律,只是大致的比较,实际上同种晶体中还存在差异的,如,离子晶体中也有特别高的,甚至超过了某些原子晶体的,特例就是Al2O3.
所以,实际比较时,还要注意你对这个物质的状态的了解.