熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体不一定 这句话我不太理解

晶体不同,微粒间的作用力不同,所以熔化沸腾需要的能量就不同.
原子晶体,共价键,属于化学键,作用很强,熔沸点一般很高.
离子晶体,离子键,属于化学键,作用也较强,熔沸点较高.
分子晶体,分子间作用力,不是化学键,作用力较弱,熔沸点较低.
金属晶体,金属键,也属于化学键,但是不同金属之间的差异很大,所以金属的熔沸点,有特别高的,如钨、铬,也有特别低的,如汞,就没法判断了,就是不一定.
但是上面的规律,只是大致的比较,实际上同种晶体中还存在差异的,如,离子晶体中也有特别高的,甚至超过了某些原子晶体的,特例就是Al2O3.
所以,实际比较时,还要注意你对这个物质的状态的了解.