在可逆反应中.为什么减少反应物浓度,平衡就会向消耗生成物方向移动?是什么原理,

问题描述:

在可逆反应中.为什么减少反应物浓度,平衡就会向消耗生成物方向移动?是什么原理,

如果减少正反应中的一种东西的浓度,反应倒过来进行,因为可逆反应它有一个动态平衡,A+B=C+D,如果平衡的时候浓度都是百分之十,百分之十,百分之四十,百分之四十,假如你把B的浓度减少,它就会自动反应产生一些B出来,这样就倒过来反应,直到达到新的平衡.

反应物浓度低,可以说处于不饱和状态,可逆反应是往不饱和方向移动

勒夏特列原理,你可以理解成犟!你越是让它变少,他就不愿变少!