只要温度不变,可逆反应反应物的平衡转化率也不变这句话对吗?

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• 一定温度下,向aL密闭容器中加1molX气体和2molY气体,发生反应：X（g)+2Y(g)=2Z(g)此反应达到平衡的标志是标志是 密度不随时间变化 为什么不对?是不是只要是定容容器,无论气体系数左右是否相等,密度都不能作为判断平衡的标准?但是我做的卷子上两道题都没有选密度不变的选项啊！我知道了！我说的是对的！在恒容条件下，混合气体的密度能否作为化学平衡状态的标志呢？这主要看可逆反应中有无非气态物质参加或生成。因为该条件下的气体密度只和气体的质量有关，若是全气态物质参加的可逆反应，在恒容条件下，不论是否达到平衡，混合气体的总质量都不发生变化，混合气体的密度不发生变化，此时不能作为化学平衡状态的判断标志。若有非气态物质参与的可逆反应，在恒容条件下，只有达到平衡时，混合气体的总质量才不会发生变化，混合气体的密度不会发生变化，此时密度才能作为化学平衡状态的判断标志。
• HI==H2+I2 可逆反应为何化学平衡不移动?例如 在一个密闭温度体积都不变的容器里冲入2mol HI ,待反应达到平衡后又充入2mol HI .化学平衡不移动.可是HI浓度 即反应物浓度不是增大了吗?既然如此 平衡应该向正反应方向移动呀.这到底是怎么回事?那可以这样说吗 平衡移动了 但它的平衡状态不发生改变
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• 压强和化学平衡温度和浓度对化学平衡的影响都能搞懂,但就是压强对化学平衡的影响有点搞不懂.假如说一个反应在密闭的容器中进行,且反应物和生成物都是气体,现在已经达到平衡,那么这个时候加压,按照理论,反应应该向体积减小的方向反应,这里有几个问题1.这个时候加压,分子数没变,气体的体积要减小,既然气体体积减小了,现在要使压强减小,当然要气体体积增大了.2.这个时候加压,气体体积减小,那么容器的体积会不会变化,也就是说我们的气体都是在密闭的容器中进行的,如果把压强增加,这个密闭的容器的体积会不会变化,如果不变化,那么容器里气体的体积怎么会变化?（换句话说,压强增大,会不会引起其他的量发生变化?3.压强是气体撞击容器壁而产生的,那么如果压强增大,我们要减小压强,我们是不是可以减小里面的分子数呢?但是书上写的是减小体积而不是分子数,在这里可以互换吗?
• 只要温度不变,可逆反应反应物的平衡转化率也不变这句话对吗?
• 只要温度不变,可逆反应反应物的平衡转化率也不变
• 关于平衡常数K反应的K值越大,反应物的转化率也越大,也就是正反应的趋势越强.对于这句话,如果压强增大,平衡如果向正方向移动的话,转换率肯定是增大的,但是K值不变,这不是矛盾了吗?我知道K值只与温度有关，也算过平衡不变的时候K值也是不变的，但就是不理解为什么平衡明明移动了，但能够表示他反应程度的K却没有增大。
• 温度,容器体积一定时,可逆反应aA(g) bB(g)+cC(g)温度,容器体积一定时,可逆反应aA(g) bB(g)+cC(g)达到平衡时,若a=b+c,增加A的浓度,A的转化率不变.为什么?我的理解是增加反应物的浓度,平衡不是向正方向移动吗,转化率就增大了吧?另一个问题是：若a＜a+b,增加A的浓度,A的转化率减小.但我觉得增加A的浓度,平衡向右移动,A的转化率不是提高了吗?我的理解错在哪了?
• 化学平衡移动与化学平衡常数化学平衡移动 但是 化学平衡常数 不一定改变,化学平衡常数 改变 化学平衡一定移动.例如：反应A+2B=C，只增大压强，其它条件不变，平衡向正向移动，但化学平衡常数不变，这是为什么？是什么导致它的化学平衡常数不变的？（我明白化学平衡常数只与温度有关，我通过具体题计算也得到过验证，可是不知道为什么）我在知道里还看到这个：1.化学反应平衡常数变化则化学转化率一定变。不一定正确 因为化学反应平衡常数是一个与温度有关的量 化学反应平衡常数改变则温度改变 温度改变对化学反应中某反应物有影响 但可通过改变其他条件来使温度对这一反应物的影响无效 如 反应降低温度 投入量不变 则可继续向反应增加或减少其他反应物来控制。使这反应物转化率不变 若化学转化率改变则化学平衡一定移动。其中这句“化学反应平衡常数变化则化学转化率一定变。不一定正确”貌似与我说的矛盾啊
• 某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是……（ ） A、均减半 B、均加倍 C、均增加1mol D、均减少1mol容积可变说明压强不变,只要比例不变,平衡位置不变比如A、均减半　B、均加倍平衡都为移动C、均增加1mol（相当于都变为1.25倍时没影响的基础上,再加入0.5molB,可使平衡右移）D、均减少1mol（相当于都变为0.75倍时没影响的基础上,再减少0.5molB,可使平衡左移）选：C 恒温恒压下,反应平衡时,C选项 增加1mol后 物质的量分别 5:3:5 ,我把生成物都推回反应物 就是10:5.5:0 原平衡起始投料相当于 8:4:0 尽管达不到原平衡,但明显B多了 应该平衡向右移动,同样分析D选项,减少1mol,3：1:3生成物推回反应物 6:2.5:0 也应该向右移动啊.我的想法哪里出错了呢?还有一个问题 恒温恒
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