关于氧化还原反应 的计算0.5molCu2S于HNO3反应 若生成的硝酸铜 NO S 和水 那么参加反应的硝酸中,被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为：

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• FeS与足量的稀硝酸反应,生成Fe(NO3)3,S,NO和H2O.若反应中有0.3mol的电子转移,则参加反应的硝酸中未被还原的物质的量为 ( ) A.0.9 mol B.0.45 mol C.0.3 mol.D.0.1 mol
• 首先,强调!一定要有尽可能详细的过程,不要就一个答案,我自己有答案的,记住,让人看得懂.1.在氯化铁和氯化铜的混合溶液中,加入过量的铁粉,若充分反应后溶液的质量没有改变,则原混合溶液中（三价）铁离子和铜离子物质的量之比为多少?2.把9克二氧化硅和20克碳酸钙混合物在高温下加热到质量不再改变,计算（1）.生成的二氧化碳在标准状况下的体积.（2）.反应后的固态物质的物质的量.3.1.28克的铜与足量的浓硝酸充分反应后,求（1）.可收集到气体都少毫升?（标况下）（2）.被还原的硝酸的物质的量是多少?
• Cu2s与稀硝酸反应方程式为3Cu2s+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NOx+8H2O,下列说法错误的是A.NOx中x为2 B.氧化产物为Cu(NO3)2和H2SO4C.若反应中转移1mol电子,则被氧化的Cu2S为0.1molD.氧化剂与还原剂的物质的量之比为22:3
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• 1.铜与某一浓度的硝酸反应放出混合气体100mol（忽略蒸气）,该混合气的密度是相同状况下氢气密度的26.7倍,将此气体在密闭条件下和水充分反应后,体积还有70ml（体积均在标准状况下测定）.（1）计算混合气体中各组分的体积.（2）放出这些气体被还原的硝酸是多少克?2.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68L氧气（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀,求所消耗NAOH溶液的体积.能否请问一下如何判断该混合气体的组成部分？
• 1、下列说话中正确的是A 强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B 实验室制氯气的反应中,氯离子通过还原反应生成氯气C 由氯化汞生成过氧化汞时,汞元素被还原D 碘离子、Br离子、氯离子的还原性依次减弱,氧化性依次增强 2、下列物质在空气中久置变质,在变质过程中,既有氧化还原反应发生,又有非氧化还原反应发生的是A、食盐 B、漂白粉 C、氯水 D、生石灰3、物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A、1：4 B、1：5 C、2：3 D、2：54、下列说法正确的是A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、放热反应在常温下一定很容易发生C、是放热反应还是吸热反应主要是由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定D、吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量,吸热反应不需要外界能量
• 1.现有某金属的硝酸盐2.160克,充分加热分解生成金属氧化物0.960克和NO2与O2的混合气体0.027mol,将混合气体用水充分吸收后仍有0.004mol气体剩余.（1）求混合气体中NO2、O2各多少摩尔?（2）求该硝酸盐的化学式.2.18.4克NaOH和NaHCO3的固体混合物,在密闭容器中加热至约250摄氏度,经充分反应后排出气体,冷却,称得剩余固体质量为16.6克,试计算原混合物中NaOH的质量分数.3.向由铝粉与过氧化钠组成的混合物中加入足量水,当反应停止后溶液澄清,共收集到气体3.5克.向所得澄清溶液中滴加3.5mol/L的盐酸200mL,溶液先澄清,然后出现白色沉淀,最后沉淀恰好溶解.求原混合物中铝和过氧化钠各多少克?4.在加热的条件下,使9.6克铁和氧化铁的混合物与氢气反应,反应一段时间后有部分氧化铁被还原,同时生成0.54克水.将反应后的固体混合物再与足量的稀盐酸反应,可得到0.25克氢气.求原混合物中含有多少克氧化铁?能做几道做几道吧~
• 0.3mol Cu2S与足量的浓硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、二氧化氮和水.则参加反应的硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为（　　） A.0.6mol B.1.2mol C.2.2mol D.3.0mol
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