已知某KOH样品中含水7.62%,含K2CO3 2.23%,含KOH90%.现将1g样品加入46.00毫升1.0mol/L的盐酸中,过量的酸用1.07mol/l的KOH中和,蒸发溶液,蒸发到无水时,可得的固体的质量是多少?（过程详细易懂）
问题描述：
已知某KOH样品中含水7.62%,含K2CO3 2.23%,含KOH90%.现将1g样品加入46.00毫升1.0mol/L的盐酸中,过量的
酸用1.07mol/l的KOH中和,蒸发溶液,蒸发到无水时,可得的固体的质量是多少?（过程详细易懂）
答
满意回答基本正确 但我要说原样品中还有0.15%的未知杂质，所以最后固体的质量应为3.427g~3.4285g
答
经过两步反应后,最后的溶液的溶质为KCl(设生成X摩尔）.根据氯元素守衡得:
HCl-------Cl-------KCl
1-------------------1
0.046*1------------X
X=0.046mol.
质量为：0.046*74.5=3.427克
注意"过量的酸用1.070mol/L KOH溶液中和"应该为完全中和.不然就没有答案.