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已知某KOH样品中含水7.72%,含K2CO3 2.28%,含KOH 90% 现在将1克样品加入46ML 1mol/L的盐酸中,过量的盐酸用1.070mol/L的KOH中和.蒸发溶液,蒸发到无水时,可得到多少克固体?

分类: 作业答案 • 2022-01-09 18:03:51
问题描述：

已知某KOH样品中含水7.72%,含K2CO3 2.28%,含KOH 90% 现在将1克样品加入46ML 1mol/L的盐酸中,过量的盐酸用1.070mol/L的KOH中和.蒸发溶液,蒸发到无水时,可得到多少克固体?

答

反应后都生成氯化钾,物质的量与盐酸相等,所以从盐酸酸
可得到固体0.046*1*74.5=3.427g

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