4克一氧化碳与氢气的混合气体在足量的氧气中燃烧,生成的气体与过氧化钠（足量）反应过氧化钠固体的质量增加了多少 请写出步骤来

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• 1、写出下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的,指出氧化剂、还原剂,是离子反应的,再写出离子方程式.（1）钠在常温下和点燃时与氧气反应（2）过氧化钠与水反应（3）钠与水反应（4）钠与氯化铁溶液（5）铁与水蒸气在加热条件下反应（6）铝与盐酸反应2、等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应,产生H2的质量由大到小排列顺序正确的是A、Al、Mg、Na B、Mg、Al、Na C、Na、Mg、Al D、Na、Al、Mg3、相同质量的两块铝,分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应,产生气体的物质的量之比是（ ）A、2：3 B、3：2 C、2：1 D、1：14、用足量的CO还原32.0g某种氧化物,将生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到60g沉淀,则该氧化物是（ ）A．FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Cu2O 5、将氢气通过10g氧化铜粉末加热片刻,冷却后剩余固体的质量为8 .4g,那么下列计算正确的是（ ）A．有1.6g水生成 B．有8.4g铜生成C．有80％的氧化铜被还原 D．实验时所消耗的氢气不
• （2012•奉贤区二模）常温常压下过氧化钠可与CO2、H2O反应，与CO、H2不反应.现将CO2、CO的混合气体在一定条件下和足量过氧化钠充分反应后，若固体质量增加了28g，下列说法正确的是（　　）A. 反应过程中，电子转移数为2NAB. 固体生成物的质量为106 克C. CO可能有剩余D. 反应后一定生成11.2升氧气
• 二、写出下列反应的化学方程式1.铝在氧气中燃烧2.镁带在空气中燃烧3.水的电解4.氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气5.四氧化三铁和氢气在高温下反应生成铁和水6.锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气8.呼吸作用（以葡萄糖为例）9.乙炔气体燃烧生成二氧化碳和水10.过氧化氢制氧气11氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠12.四氧化三铁与一氧化碳气体在高温下反应生成铁和二氧化碳气体.
• 2.1g平均相对分子质量为7.2的一氧化碳和氢气组成的混合气体,在足量的氧气中充分燃烧后,立即通入足量的过氧化钠固体中,固体的质量增加( ).A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.无法计算补充：过氧化钠的水反应生成氢氧化钠和氧气过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气
• 1.将CO2和水蒸气混合气3.88g跟足量Na2O2完全反应,放出O21.6g,求混合气体中CO2的质量2.100ml硫酸溶液与固态碳酸钠反应,将生成的二氧化碳通过装有一定量Na2O2装置,设二氧化碳全部被吸收,这时装置内固体增重5.6g,求有多少克过氧化钠参加反应3.质量分数为22%的NaNO3溶液150ml,加100gH2O稀释后质量分数变成14%,求原溶液的物质的量浓度
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• 1 将2mol碳酸氢钠和一定量的过氧化钠固体混合,在加热条件下让其充分反应,反应后的固体经测定过氧化钠已无剩余,则最后固体的物质的量为A 1到2mol B 1到4mol C 2到4mol2 等质量的钠,钾,锌,分别投入到含等物质的量HCL的稀盐酸中,产生氢气的多少不会出现A锌大于钠大于钾 B钠大于钾大于锌 C钠大于锌大于钾3 已知Cl2(氯气)+H2S=S+2HCl.常温下,向20L真空容器通入a mol H2S和b mol氯气(a和b都是正整数,且均≤5),反应完全后,容器内气体可能达到的最大密度是A 19.25g/L B 35.5g/L C 17.85g/L D 18.25g/L4 CS2能在O2中完全燃烧生成二氧化碳和二氧化硫,现有0.228g CS2液体在448L O2中完全燃烧,反应后混合气体的平均相对分子质量为( )5 将同温同压下的氢气,氯气,氧气按9:4:1的体积比混合,在密闭容器中用电火花引燃,充分反应后使产物冷却液化,所得溶液的质量分数为( )
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