Cu与硝酸反应的计算题将Cu12.8g加入一定量浓硝酸反应,Cu消耗完时,共产生气体5.6升（标准状况）.求消耗硝酸的物质的量?所得气体的平均相对平均分子质量?(请详解）
问题描述：
Cu与硝酸反应的计算题
将Cu12.8g加入一定量浓硝酸反应,Cu消耗完时,共产生气体5.6升（标准状况）.求消耗硝酸的物质的量?所得气体的平均相对平均分子质量?(请详解）
答
告诉你一个窍门来计算消耗硝酸物质的量，消耗的铜的物质的量*2+产生的气体的物质的量，
在本题中就是铜的物质的量是0.2，产生气体物质的量是0.25，消耗硝酸即0.2*2+0.25=0.65.
运用的道理就是电子守恒。想想就明白了。
答
嗯，n(Cu) = 12.8/64 mol = 0.2 mol.
n(NOx) = 5.6/22.4 mol(S.T.P.) = 0.25 mol.
=> Cu(NO3)2 的物质的量为 0.4 mol.
所以消耗的硝酸量为 0.4+0.25 mol = 0.65 mol.
相对分子质量
1 mol Cu 和浓硝酸反应生成 2 mol NO2
1 mol Cu 和稀硝酸反应生成 2/3 mol NO
这里 1 mol Cu 反应得 1.25 mol NOx
（相对质量我承认我算错了，我的AAA！）
相对质量如楼上，得失电子守恒。只是，在算消耗硝酸的量时，可以用元素守恒，比较快。
答
依题意可知铜的物质的量为n(Cu)=m÷M=12.8g÷64g/mol=0.2mol；生成的气体的物质的量为n=V÷Vm=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol；设反应后生成的NO2、NO的物质的量分别为x,y.反应中Cu作还原剂,失去的电子总数为2×0.2mol=0.4...