氨气和氧气反应生成一氧化氮和水的反应达到化学平衡时若增加容器体积,则正负反应速率如何变化

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• 一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol X和3mol Y进行反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6mol Z.下列说法正确的是（　　）A. 以X浓度变化表示的反应速率为18mol（L•s）B. 12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的15C. 若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小D. 若该反应的△H＜0，升高温度，平衡常数K减小
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• 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）A. 达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动D. 化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）
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• 问一下关于化学平衡常数K和压强P的关系.当一个非等体的可逆化学反应（假如是3H2 + N2 2NH3）平衡后,进行加压,或减小容器体积,平衡向逆反应走.根据勒夏特列原理平衡就会改变那氨气的C就会变小吧,而氢气 和氮气的C就会增加吧那K不就变了吗?（引用百度百科的勒夏特烈原理 在有气体参加或生成的可逆反应中,当增加压强时,平衡总是向体积缩小的方向移动,比如在N2+3H2 =2NH3这个可逆反应中,达到一个平衡后,对这个体系进行加压,比如压强增加为原来的两倍,这时旧的平衡要被打破,平衡向体积缩小的方向移动,即在本反应中向正反应方向移动,建立新的平衡时,增加的压强即被减弱,不再是原平衡的两倍,但这种增加的压强不可能完全被消除,也不是与原平衡相同,而是处于这两者之间.）注 建立新的平衡时,增加的压强即被减弱,不再是原平衡的两倍,但这种增加的压强不可能完全被消除,也不是与原平衡相同,而是处于这两者之间.这是不是说明C还是会有一些变化的呢?百度百科化学平衡的影响上说也受P的影响这是怎么回事呢?平衡常数的影响因
• 化学平衡移动及转化率,某温度下,往一容器中按1︰3的体积比充入N2和H2,发生反应N2(g)+3H2(g) 催化剂 高温高压== 2NH3(g）达到平衡,此时N2、H2 、NH3的物质的量之比为a︰b︰c.1.若保持温度和容积不变,再向其中按1︰3的体积比充入N2和H2,则平衡如何移动?H2的转化率和NH3体积分数如何变化?2.若保持温度和容积不变,再向其中按a︰b︰c的物质的量之比充入N2、H2、NH3,则平衡如何移动?H2的转化率和NH3体积分数如何变化?
• 某恒温恒容的密闭容器内发生如下可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)­,若开始时只充入2 mol C,达到平衡时,α(C)＝40%,若开始充入2 mol A和1 mol B的混合气体,则平衡时混合气体的压强比起始时减少(    )A、20%                                B、40%                                 C、60%                                D、80%4．某温度下,将2 mol A气体和2mol B气体充入到体积恒为2L 的密闭容器中,发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)­,2 min 时达到平衡状态,此时[B]＝0.9 mol/L,并测得[C]＝0.3 mol/L,填空：(1) x＝             ；(2)用A表示该反应的平均速率为                  mol/(L·min)；(3)若继续向原容器的平衡体系中通入少量氦气,则化学平衡     
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