将9.6g镁粉在一定量的氧气中燃烧后,得到固体12.8g,则反应的镁粉质量为（）g,生成氧化镁质量为（）g.
问题描述：
将9.6g镁粉在一定量的氧气中燃烧后,得到固体12.8g,则反应的镁粉质量为（）g,生成氧化镁质量为（）g.
答
由题意得消耗的O2质量为：12.8 - 9.6 = 3.2 克设反应的镁粉质量为X,生成的氧化镁质量为Y2Mg + O2 =点燃= 2MgO 48----- 32------------ 80X-------3.2克 ---------Y则48/X = 32/3.2 与 80/Y = 32/3.2 得X = 4.8 克Y ...