关于高一离子反应的一道题!
问题描述：
关于高一离子反应的一道题!
讲4gNaOH固体分别加入100mL的下列各液体中（液体的密度均为1g·cm-3）,液体的导电能力变化不大的是：
A.自来水
B.3.65%的稀盐酸
C.6%的稀醋酸
D.5.35%的氯化铵溶液
请讲一下分析的过程!谢谢!
答
选B
自来水很明显是错的
B盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水（计算可知HCL和NaOH 为1比1反应完全）氯化钠强电解质 所以导电能力变化不大.
C 0.1mol的CHH3COOH和0.1mol的CH3COONa 的电解能力显然是不同的.
D氯化铵和氢氧化钠反应后 NH3气体逸出（加热情况下）,NaCL 的电解能力要强于氯化铵