将FeCl2 、AlCl3和Na2O2一1:1:4的物质的量之比混合,投入盛有足量水的烧杯中,待反应完全后静置,最后所得沉淀是A、Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3B、Fe(OH)2C、Fe(OH)3 D、Fe(OH)2 Al(OH)3理由是什么,

分类: 作业答案 • 2021-12-19 11:20:46

问题描述：

将FeCl2 、AlCl3和Na2O2一1:1:4的物质的量之比混合,投入盛有足量水的烧杯中,待反应完全后静置,最后所得沉淀是
A、Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3
B、Fe(OH)2
C、Fe(OH)3
D、Fe(OH)2 Al(OH)3
理由是什么,

答

楼上只考虑了部分反应，这里过氧化钠过量，会水反应产生大量的氢氧化钠，所以，生产的氢氧化铝会和氢氧化钠继续反应，生产偏铝酸钠，所以最后沉淀应该只有氢氧化铁。

答

应该是Fe（OH）3和Al（OH）3,因为过氧化钠遇水生成氢氧化钠和氧气,氯化铝会水解生成氢氧化铝,氯化亚铁与氢氧根结合生成氢氧化亚铁遇水和刚生成的氧气生成又氢氧化铁,所以最后剩下的会是氢氧化铁和氢氧化铝,而没有氢氧化亚铁