将FeCl2 、AlCl3和Na2O2一1:1:4的物质的量之比混合,投入盛有足量水的烧杯中,待反应完全后静置,最后所得沉淀是

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• 1、有Mg(OH)2和MgCO3的混合物17.04g与130.00g的稀盐酸恰好完全反应,生成气体5.28g.将所得溶液在t℃时恒温蒸发掉48.96g水,溶液恰好达到饱和.（1）上述过程中,溶液中离子物质的量增大的是 （离子化学式,下同）；离子物质的量减小的是 ；不变的是 ；最后溶液中存在的离子是 .（2）计算①原混合物中Mg（OH）2的质量；（3）所得溶液中溶质的质量分数及t℃时的溶解度.2.、AgNO3、Ba（NO3）2、AgCl、BaCl2（1）上述四种物质在水中发生的复分解反应的化学方程式为 ；离子方程式为 .（2）能在液氨中发生的复分解反应的化学方程式 ；离子方程式 .3、硝酸铅(Pb(NO3)2)的稀溶液中,滴入几滴稀Na2SO4溶液,生成白色PbSO4沉淀；②再滴入几滴饱和醋酸钠溶液,微热,并不断搅动,沉淀慢慢溶解得澄清溶液；③向溶解后的澄清溶液中滴入数滴Na2S溶液,又产生黑色沉淀.以上发生的都是复分解反应.（1）写出①③的离子方程式：（2）第二步离子反应发生的原因是（3）PbSO
• 1、把一定量的Mg和MgO的混合物投入100mL200mol/L的稀盐酸中,正好完全溶解后,再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaoH溶液,要使Mg元素全部沉淀出,所加入的NaoH溶液体积最少是（ ） A 100mL B 50mL C 25mL D 无法确定 2、CO2和NO的混合气体30mL反复缓缓通过足量的Na2O2后发生化学反应（假设不生成N2O4） 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,2NO+O2=2NO2,反应后气体体积变为15mL(同温同压),则原混合气体中CO2+NO的体积比可能为（ ） ①1：1 ②2：1 ③2：3 ④5：4 A①② B ②③ C ①②④ D ①②③④ 3、Cu和浓硝酸反应时,若转移0.1mol电子,则被氧化的铜是（ ） A 3.2克 B 6.4克 C 0.05mol D 0.0005mol 4、用1L1.0mol/L的NaoH溶液吸收0.8mol CO2,所得溶液中碳酸跟和碳酸氢跟的物质的量的浓度之比为（ ） A 1：3 B 2：1 C 2：3 D 3
• 1、向20ml 1mol/L的NaHCO3溶液中通入一定量的SO2,两种物质恰好完全反应；在生成的溶液中Na+与溶液中化合态硫的物质的量之比为4：3,求通入SO2的体积（标准状况下）.2、某元素的同位素X它的氯化物XCl2 1.11克溶于水制得溶液后,加入1mol/L的硝酸银溶液20ml恰好完全反应,若X的原子核内有20个中子,则X的质子数和原子质量数各是多少?3、元素R的气态氢化物HxR,在标准状况下,8.5克该气体的体积是5.6升,将5.1克该气体通入200ml 0.7mol/L的氯化铜溶液中,二者恰好完全反应,生成黑色沉淀.推断x的值,并确定R元素的名称.4、有相对原子质量均大于10的两种元素,它们形成的化合物X和Y,已知等物质的X和Y的混合物的密度是相同条件下氢气密度的18.5倍,其中X和Y的质量比为3：4.4,经测定X组成为AB,Y组成为A2B.通过计算确定A、B各是什么元素?就这几道题了,但是我想要过程,在此先谢过各位了!
• 1.25.2g硫酸亚钠在空气中露置一段时间,加热烘干称量,质量为26.8g 则硫酸亚钠的变质率为多少?2.把氯气通入12.5gNaBr的溶液中,反应加热后蒸干混合物,得固体8.05g 求反应后生成食盐的质量.3.一块重41g极薄的铁片,浸入171g硫酸铜溶液中,过一会取出,洗净称重,铁片及其表面的铜共41.5g 求溶液中的硫酸亚铁的质量4.将5gZn放入35g未知浓度的稀硫酸重,反应停止后Zn有剩余,取出剩余的Zn,称量溶液质量为36.5g 求反应前稀硫酸的质量分数5.有一氧化碳和二氧化碳的混合气体16ml 在盛有20ml氧气的密闭容器中发生氧化反应后,总体积变为34ml 求原混合气体中一氧化碳的体积6.在托盘天平的左右两盘各放一只质量相等的烧杯,分别注入60ml足量的稀硫酸,然后将下列金属置于烧杯中,完全反应后,天平仍平衡的是A.左盘放Na 右盘放Mg 且原子个数之比为1：1B.左盘放1gNa 右盘放1gMgC.左盘放0.5gK 右盘放0.5gCaD.左盘放K 右盘放Ca 且原子个数之比为1：1
• 问几道初高中衔接化学题.(都要用差量法做)1.在氯化铜(CuCl2)和氯化铁(FeCl3)溶液中加入足量的铁屑m克,反应完全后,过滤称量剩余固体为m克,则原混合溶液中氯化铜与氯化铁物质的量之比为多少?2.已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比.(这句话什么意思啊我没看懂).把30ml甲烷和氧气的混合气体点燃,冷却至常温,测得气体的体积为16ml,则原30ml中甲烷的氧气的体积比?3.将盛有12克氧化铜的试管,通一会儿氢气后加热,当试管内残渣为10克时,这10克残渣中铜元素的质量分数?4.已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比.现有一氧化碳,氧气,二氧化碳混合气体9ml,点火爆炸后恢复到原来状态时,体积减少1ml,通过氢氧化钠溶液后,体积又减少了3.5ml,则原混合气体中一氧化碳,氧气,二氧化碳的体积比?5.把一氧化碳,二氧化碳的混合气体3.4克,通过含有足量氧化铜的试管,反应完全后,将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器.(1)原混合气体中一氧化碳的质量?(2
• 1.现有A.汽水、B.食盐水、C.双氧水、D.蒸馏水、E.硬水等无色透明的液体.（1）其中溶液有________（填序号）（2）将选择出的溶液按序号顺序用简单的方法证明他们不是纯水.（只写操作与现象）2.分别把A.块状碳酸钙,B.碳酸钙粉末,C.碳酸钠溶液与同种盐酸反应,则：（1）反应速率最大的是___,最小的是___.（2）请从微粒的角度对（1）中的判断给予解释.__________________________________（3）实验室制取CO2,适宜选用________；泡沫灭火器,适宜选用_______.3.澄清石灰水中,溶质是_____,溶剂是_____；通入一定量的CO2放生的化学方程式是_____________.静置片刻,会有_______沉淀下来,在滴入稀盐酸,待沉淀完全溶解,剩下的溶液中,溶质是______,溶剂是_______.4.向NaCl、Na2CO3的混合物中加入足量的水,则此时溶质是_______,再向该溶液中加入稀盐酸.恰好完全反应,则该反应后的溶质是____,
• 1、工业废气NO、NO2气体是造成大气污染的气体之一,工业上常用原理：NOx+NH3→N2+H2O,使其转化为无毒的N2,现有NO、NO2的混合气体3.0L,可与3.5L相同状况的NH3完全反应,全部转化为N2,则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是：A、1：1 B、2：1 C、3：1 D、1：32、将充有n mLNO和m mLNO2气体的试管倒立于盛水的水槽中,然后通入n mLO2.m > n,则充分反应后,试管中气体在同温同压下的体积为：A、（m-n)/3 mL B、(n-m)/3 mL C、(4m-1)/13 mL D、3/(m-n) mL3、把0.2L 2mol/L的H3PO4滴加到0.3L 3.8mol/L的NaOH溶液中,生成的产物是：A、Na3PO4和Na2HPO4 B、Na3PO4和NaH2PO4 C、Na2HPO4和NaH2PO4 D、Na3PO44、容积为10mL的试管中充满NO2和O2的混合气体,倒立于水槽中,若最后剩余1mL气体,则原混合气体中NO2的体积为：A、8m
• 高一化学题（差量法、守恒法）1、将一定质量的铁加入到50g稀硫酸溶液中,恰好完全反应后,称量得溶液的质量为55.4g,求原稀硫酸的溶液质量分数是多少?（差量法）2、将3.6gCaCO3高温煅烧一段时间后冷却,测得剩余固体中钙元素的质量分数为57.6%,求剩余固体中氧化钙的质量（计算保留一位小数）（差量法）3、有一块Al-Fe合金溶于足量的盐酸中,再用过量的NaOH溶液处理,将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧,完全变成红色粉末,经称量红色粉末和合金质量恰好相等,则合金中铝的含量为?（守恒法）4、将nmol木炭和1mol氧化亚铁在反应器中混合,隔绝空气加强热.若反应后的气体产物是CO和CO2的混合物,且物质的量相等,则n的值是?（守恒法）5、久置的某Naoh固体中H2O的质量分数为3.5%,Na2CO3的质量分数为6.5%.若取质量为a的此样品加入到含HCL质量为b的稀盐酸(过量)中,完全反应后再加入含一定质量NaOH质量为c的NaOH溶液,恰好完全中和残余的稀盐酸,则所得溶液蒸干时得到的晶体质量可能
• 1.向一定量的FeO Fe Fe3o4 的混合物中加入100ml 1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224ml（标况）的气体,在所得溶液中加如KSCN溶液无血红色出现,若用组量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量是 A.11.2 B.5.6 C.2.8 D.无法计算2.将7.84g铁粉加如200ml 2mol/L的硝酸溶液中,使之充分反应放出NO气体,所得溶液中主要离子浓度大小 A.c(NO3-)＞c(Fe2+)＞c(Fe3+)＞c(H+)B.c(NO3-)＞c(Fe3+)＞c(Fe2+)＞c(H+)C.c(Fe2+)＞c(Fe3+)＞c(NO3-)＞c(H+)D.c(Fe2+)＞c(NO3-)＞c(Fe3+)＞c(H+)3.等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后,沉淀物中含铝的质量和溶液中含铝元素的质量相等,则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比①1：3 ②2：3 ③ 1：4 ④ 2：7A.①和② B.①③ C.②④ D.③ ④
• 1、下列物质的变化中,不能通过一步化学反应完成的是（A） A、SiO2→Na2SiO3 B..C..D 、CuCL2→FeCL2 为什么A不能,还有,2、下列现象不是因为发生化学变化而产生的是（D）A.B、久置的碘化钾溶液呈黄色 C.D 在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时,火焰呈黄色 3、将等物质的量的镁粉和铝粉混合均匀,取四份等质量的该混合物分别加入足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是( )A.3mol/L盐酸 B.4mol/L硝酸 C.8mol/L NaOH溶液 D.18mol/L硫酸为什么是A额?4、某城市有甲、乙两工厂排放污水,污水中各含有下列离子中的4种：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、C1-、SO42-、NO3-、OH-.若两厂单独排放都会造成严重的水污染,如将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠而排放,污染程度会大大降低.关于污染源的分析,你认为正确的是 ( ) A．SO42-和NO3-可能来自同一工厂 B．Cl-和NO3-一定不在同一工厂 C．A
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