一氧化碳还原1.5mol四氧化三铁,转移多少摩尔电子?
问题描述：
一氧化碳还原1.5mol四氧化三铁,转移多少摩尔电子?
答
Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2
C：+2价--->+4价，失去2e，
1mol Fe3O4 完全被还原，需要4molCO，失去8mol电子
1.5mol 需要转移 12mol电子。
答
请好好学习，不要试图从网络上找答案。
答
4CO+ Fe3O4 =高温= 3Fe + 4CO2
1.5mol四氧化三铁消耗6molCO,没摩尔CO转移2mol电子
所以总共转移12mol电子.