四氧化三铁和硝酸反应的化学反应中没还原0.4mol氧化剂,就有几mol电子转移

相关推荐

• 四、 计算题1．在20℃时,将3.16g硝酸钾溶于10.0g水中,恰好配成密度为1.23g/cm3的饱和溶液.计算：⑴此饱和溶液中KNO3的质量分数.⑵此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度.2．8.4g某单质A能从一定量盐酸中置换出0.3g氢气,同时生成ACl2；另一种元素B,它的最高价氧化物的化学式为BO3.在B的氢化物中,B的质量分数为94.1%⑴计算A、B两种元素的相对原子质量,写出相应的元素符号.⑵写出A、B反应的化学方程式,标出电子转移的数目和方向,指出氧化剂和还原剂.3．将100ml6.0mol/LNaOH溶液加水稀释成0.6mol/LNaOH溶液.计算所加水的体积.4．A、B、C三种一元碱,它们的相对分子质量比为3∶5∶7.如果将7molA、5molB、3molC混合均匀,5.36g此混合碱`恰好可以中和含0.15molHCl的盐酸.计算A、B、C三种一元碱的相对分子质量.5．用密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应,生成的氯气在标准状况时的体积为
• 四氧化三铁和硝酸反应的化学反应中没还原0.4mol氧化剂,就有几mol电子转移
• 四氧化三铁和硝酸反应的化学反应中没还原0.4mol氧化剂,就有几mol电子转移
• 关于铁的.将5.6g的铁粉加入某稀硝酸溶液,充分反应后铁粉全部溶解,并且只放出NO气体,且反应后的溶液是Fe(NO3)3与Fe(NO3)2的混合溶液.已知反应后溶液质量比反应前稀硝酸增重2.9g.计算：1.放出NO气体的质量是多少g?被还原的硝酸的物质的量是多少mol?2.反应后溶液中的亚铁离子和铁离子的物质的量的比是多少?疑问如下：题目说“已知反应后溶液质量比反应前稀硝酸增重2.9g”,为什么会增重?化学反应前后不是应该质量守恒吗?（如果不在这题中,说“减少”那是什么情况?）而且这题我各种没思绪.老师说要用氧化还原反应前后电子守恒来做,
• （2007•淄博三模）钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程.其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应.其过程可以用如下化学方程式表示：①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O═3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH下列说法正确的是（　　）A. 反应①不是氧化还原反应B. 该生产过程不产生任何污染C. 整个反应过程中，每有5.6g Fe参加反应转移0.8mol电子D. 反应②中的氧化剂是NaNO2
• 下列物质的分子中，只含有极性共价键的是（　　）A. 氯化镁B. 单质碘C. 乙烷D. 水
• 亚硝酸在化学反应中做氧化剂,他不可以转化为?A 氮气 B NH4+ C NH3D NO2